高中三年级的学习任务比较重，但也不可以忽视化学的学习。化学是很容易学会的，只须花点时间就能学会好。下面是小明老师为大伙收拾的高中三年级化学要点汇总，期望对大伙有用!
高中三年级化学要点 1✖氮及其化合物的性质✖
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：
2NH4Cl+Ca2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 采集办法：向下排空气法
④ 检验办法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒挨近瓶口，有很多白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥办法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不可以用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
6. 碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式，并能依据化学式判断化合价。
3、分子结构表示办法
① 是不是是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不可以形成8电子稳定结构;
② 学会以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 学会化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间用途力、氢键的定义。
② 学会四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 学会分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。
⑤ 容易见到的具备极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金属单质。
高中三年级化学要点 2✖基本定义✖
1. 区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。
容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
3. 理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 学会化学反应分类的特点及容易见到反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7. 同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸、还原性酸、两性氧化物、两性氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐
10. 酸的强弱关系：HClO4 、 HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、 H3PO4>：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
